什麼是配平的化學方程式？
化學方程式是用原子書寫的配方。質量守恆定律指出：反應中原子既不會憑空產生，也不會消失，因此左邊和右邊必須包含完全相同的原子——而配平就是執行這一要求的記賬過程。每個化學式前面的大整數（係數）是你調節的旋鈕，直到每種元素的數目相等：生鏽的鐵需要 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3，而不是 1 + 1 = 1。配平純屬代數，因此本頁可以用高斯消元完成，再逐元素計數以顯示左 = 右。在熱化學中（以每摩爾反應計）允許分數係數；實驗室配方則通過整體乘以分母來消去分數。
要記住的一條規則：係數統計的是摩爾，而不是單個分子。2H2 + O2 = 2H2O 讀作“2 mol 氫氣加 1 mol 氧氣生成 2 mol 水”——這也是為什麼 10 g H2 與 32 g O2 並不代表同樣多的反應量。
化學計量：摩爾之橋
你稱不出摩爾，只能稱克。每道化學計量題都是同一座三步橋：克 → 摩爾（除以摩爾質量）→ 另一種物質的摩爾（乘以係數比）→ 克（乘以另一摩爾質量）。中間一步正是配平方程發揮作用之處。以上面的樣品為例：10 g H2 為 4.960 mol；方程 2H2 + O2 = 2H2O 則表明同時消耗 2.480 mol O2（79.4 g），並最多生成 4.960 mol H2O（89.4 g）。摩爾質量直接取自元素週期表——摩爾質量頁面就是專門完成這一步的工具。
限量試劑：三明治邏輯
有兩種反應物時，總有一個先耗盡。限量試劑決定一切，另一種則過量。比較的是摩爾數除以係數：商較小的那個先耗盡。上面的樣品說明了一個反直覺的事實：32 g O2 的質量是 10 g H2 的三倍，但 O2 才是限量試劑（1.000 mol ÷ 1 小於 4.960 mol ÷ 2），因此理論產量僅有 36.03 g H2O，且有 2.96 mol H2 未被利用而剩餘。僅憑質量無法判斷——必須把方程的係數納入比較。
理論產率、實際產率與產率百分比
理論產率是限量試劑在每個分子都配合的情況下允許生成的量；實際產率是你實際分離出的量；產率百分比 = 實際 / 理論 × 100%。樣品中 100 g 中得到 85 g，評級為“良好/一般”——真實合成會因副反應、分離不完全、產物殘留在器皿上以及平衡無法進行到底而損失產率。產率超過 100% 是產物含水或被汙染的危險信號，而不是奇蹟。
反應型別速覽
分類面板讀取配平方程式的形狀：兩種物質合成一種是化合，一種物質分裂為多種是分解，單質置換化合物中的元素是單置換，兩種化合物互換夥伴是複分解。用 O2 燃燒生成 CO2 和 H2O 是燃燒，任何在物種間轉移電子的反應還屬於氧化還原——類別會重疊（樣品 2H2 + O2 = 2H2O 同時是化合、燃燒與氧化還原）。氧化還原的記賬有自己的頁面：氧化還原與電化學。
常見誤區
- 通過改下標來配平。H2O 與 H2O2 是不同的物質；只有前面的係數才是你可以調整的。
- 質量較小的就是限量試劑。樣品就是反證：32 g O2 比 10 g H2 重，但仍是限量。比較的是每個係數對應的摩爾數，絕不要比較原始克數。
- 配平就代表反應會發生。配平不說明速度（動力學）或進行到何種程度（平衡）——見 化學平衡。
- 產率超過 100% 意味著超量產物。不。幾乎總是意味著測量錯誤：溼的產物、未除盡的溶劑，或者根本沒提純。守恆定律不容討價還價。
相關工具：摩爾質量（本頁依賴的克–摩爾橋）、化學平衡（反應實際走多遠）以及 氧化還原與電化學（電子轉移反應）。
