什么是配平的化学方程式？
化学方程式是用原子书写的配方。质量守恒定律指出：反应中原子既不会凭空产生，也不会消失，因此左边和右边必须包含完全相同的原子——而配平就是执行这一要求的记账过程。每个化学式前面的大整数（系数）是你调节的旋钮，直到每种元素的数目相等：生锈的铁需要 4 Fe + 3 O2 = 2 Fe2O3，而不是 1 + 1 = 1。配平纯属代数，因此本页可以用高斯消元完成，再逐元素计数以显示左 = 右。在热化学中（以每摩尔反应计）允许分数系数；实验室配方则通过整体乘以分母来消去分数。
要记住的一条规则：系数统计的是摩尔，而不是单个分子。2H2 + O2 = 2H2O 读作“2 mol 氢气加 1 mol 氧气生成 2 mol 水”——这也是为什么 10 g H2 与 32 g O2 并不代表同样多的反应量。
化学计量：摩尔之桥
你称不出摩尔，只能称克。每道化学计量题都是同一座三步桥：克 → 摩尔（除以摩尔质量）→ 另一种物质的摩尔（乘以系数比）→ 克（乘以另一摩尔质量）。中间一步正是配平方程发挥作用之处。以上面的样品为例：10 g H2 为 4.960 mol；方程 2H2 + O2 = 2H2O 则表明同时消耗 2.480 mol O2（79.4 g），并最多生成 4.960 mol H2O（89.4 g）。摩尔质量直接取自元素周期表——摩尔质量页面就是专门完成这一步的工具。
限量试剂：三明治逻辑
有两种反应物时，总有一个先耗尽。限量试剂决定一切，另一种则过量。比较的是摩尔数除以系数：商较小的那个先耗尽。上面的样品说明了一个反直觉的事实：32 g O2 的质量是 10 g H2 的三倍，但 O2 才是限量试剂（1.000 mol ÷ 1 小于 4.960 mol ÷ 2），因此理论产量仅有 36.03 g H2O，且有 2.96 mol H2 未被利用而剩余。仅凭质量无法判断——必须把方程的系数纳入比较。
理论产率、实际产率与产率百分比
理论产率是限量试剂在每个分子都配合的情况下允许生成的量；实际产率是你实际分离出的量；产率百分比 = 实际 / 理论 × 100%。样品中 100 g 中得到 85 g，评级为“良好/一般”——真实合成会因副反应、分离不完全、产物残留在器皿上以及平衡无法进行到底而损失产率。产率超过 100% 是产物含水或被污染的危险信号，而不是奇迹。
反应类型速览
分类面板读取配平方程式的形状：两种物质合成一种是化合，一种物质分裂为多种是分解，单质置换化合物中的元素是单置换，两种化合物互换伙伴是复分解。用 O2 燃烧生成 CO2 和 H2O 是燃烧，任何在物种间转移电子的反应还属于氧化还原——类别会重叠（样品 2H2 + O2 = 2H2O 同时是化合、燃烧与氧化还原）。氧化还原的记账有自己的页面：氧化还原与电化学。
常见误区
- 通过改下标来配平。H2O 与 H2O2 是不同的物质；只有前面的系数才是你可以调整的。
- 质量较小的就是限量试剂。样品就是反证：32 g O2 比 10 g H2 重，但仍是限量。比较的是每个系数对应的摩尔数，绝不要比较原始克数。
- 配平就代表反应会发生。配平不说明速度（动力学）或进行到何种程度（平衡）——见 化学平衡。
- 产率超过 100% 意味着超量产物。不。几乎总是意味着测量错误：湿的产物、未除尽的溶剂，或者根本没提纯。守恒定律不容讨价还价。
相关工具：摩尔质量（本页依赖的克–摩尔桥）、化学平衡（反应实际走多远）以及 氧化还原与电化学（电子转移反应）。
